Всего 12090 тетрадей привезли в магазин.
Пошаговое объяснение:
Требуется найти, сколько всего тетрадей привезли в магазин.
В книжный магазин привезли:
Тетради в клетку - 26 упаковок по 155 штук в каждой упаковке.
Тетради в линию - ? в 2 раза больше, чем тетрадей в клетку.
Всего тетрадей - ?
1) Найдем, сколько тетрадей в клетку привезли в магазин.
Для этого количество тетрадей в одной упаковке 155 шт. умножим на количество упаковок 26:
155 · 26 = 4030 (шт.)
2) Теперь можем найти сколько тетрадей в линию привезли в магазин.
Знаем, что их в два раза больше. Надо 4030 шт. умножить на 2:
4030 · 2 =8060 (шт.)
3) Найдем, сколько всего тетрадей привезли в магазин.
Сложим 4030 шт. и 8060 шт.:
4030 + 8060 = 12090 (шт.)
Всего 12090 тетрадей привезли в магазин.
1. Na2CO3 – карбонат натрия, сода кальцинированная. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2.
2. Пусть формула натрона Na2CO3*хН2О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон - Na2CO3*10Н2О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.
Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А - Na2CO3*5Н2О.
Для термонатрита с формулой Na2CO3*zН2О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита - Na2CO3*Н2О.
3. Молярная масса безводной соды 106 г/моль, натрона – 286 г/моль. В расчете на натрон мировое потребление соды получится 33*286/106 = 89 млн. т. Основные отрасли промышленности, потребляющие соду: стекольная (48 %), химическая (24%), мыловаренная и производства чистящих средств (14%), целлюлозо-бумажная (4 %). На все остальные области применения в сумме расходуется не более 10 % соды.
4. В 300 г насыщенного при 25оС раствора содержится 29,5*3 = 88,5 г безводной соды. Натрон содержит такой соды 37 %, следовательно, его понадобится 88,5/0,37 = 239,2 г. Соответственно, воды надо будет взять 300-239,2 = 60,8 г.
Пусть х – масса натрона, выделяющегося при охлаждении этого раствора до 0 оС. Тогда 0,37 х – масса выделяющейся безводной соды. В растворе останется 88,5-0,37х безводной соды при массе раствора 300-х. Отношение этих величин в насыщенном при 0 оС растворе составляет 7/100. Решая уравнение (88,5-0,37х)/(300-х) = 0,07, получаем х = 225 г.
5. Итак, при охлаждении до 0 оС 300 г насыщенного при 25 оС раствора выделяется 225 г натрона. Следовательно, для получения 100 г натрона потребуется в 225/100 = 2,25 раза меньше раствора, т.е. 300/2,25 = 133,3 г. Масса безводной соды в нем составит 0,295*133,3 = 39,3 г. На 124 г термонатрита приходится 106 г безводной соды, следовательно, термонатрита нам понадобится 39,3*124/106 = 46,0 г. Воды, соответственно, надо будет взять 133,3-46,0 = 87,3 г.
6 Сода питьевая (пищевая) – NaHCO3– гидрокарбонат натрия. Сода каустическая – NaOH– гидроксид натрия.
Пошаговое объяснение:
