T2=476 H•m T3 = 307 Н•м = 17 H•m [t] = 150 МПа; [0] = 0,58 град/м

-ох!   ох! ох!

-ах, что с вами? - спросила медсестра, выходя стоматологического из кабинета.

-ох! ох!   зуб сильно болит! - ответил сережа из 5"а".

-ах! проходите вне очереди! - пригласила сестра.

- ух!   как отекла у вас щека! - удивился доктор.- откройте рот.

-ой!   как больно! - простонал сережа.

-эх! ничего поделать уже нельзя. удаляем больной зуб,- сделал заключение врач.

- !

 

                                                в школе!

-эй, наташа, !

-о! это ты? !

-ах, как ты сегодня классно выглядишь! , - андрей. пристально глядя в глаза наташе.

-ох, хитрец! говори, что нужно,- рассмеялась одноклассница.

-ой,как ты догадлива. ,конечно, - посерьезнел парень.

-держи. скоро буду брать проценты.

-конечно,конечно! ого! сколько тут,- протянул андрей.

-оба-на ! -   наташа выхватила свою тетрадку.-пока!

-эй! ты куда? вернись! -а-луйста! .

-о! это другой разговор. 

 

 

Эксперт  группа: администраторы сообщений:   6025 статус:   offline доля  растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.  доля = m(вещество) / m(раствор)  процентная концентрация  вещества есть доля, умноженная на 100.  ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %  молярность  раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  поскольку n = m/mr,  см = m/(mr*v)  нормальность  раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.  сн = nэ  /v моль-экв./л.  nэ  - количество вещества эквивалента, nэ  = n/f.  f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).  поскольку nэ  = m/mr*f,  сн = m/(mr*v*f)  сн = см/f  титр  есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.  t = m/v г/мл  моляльность  есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.  cm  = n/m(растворитель) моль/кг.