Раз магний взят с избытком, значит кислота прореагирует полностью, значит расчет реакции надо вести по уксусной кислоте:
2CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂.
Молярные массы кислоты и образующейся соли:
М (СН₃СООН) = 60 г/моль
M (Mg(CH₃COO)₂) = 142 г/моль
1) Найдем массу чистой (безводной) кислоты:
в 100 г раствора содержится 24 г CH₃COOH
в 400 г раствора содержится х г CH₃COOH
⇒ х = 400×24÷100= 96 г CH₃COOH
2) По уравнению реации расчитаем количество образующейся соли:
2×60 г CH₃COOH дают 142 г Mg(CH₃COO)₂
96 г CH₃COOН дают х г Mg(CH₃COO)₂
⇒ х = 96×142÷120= 113,6 г Mg(CH₃COO)₂
ответ: масса ацетата магния 113,6 г.
