Титрование 20мл щавелевой кислоты было израсходовано 21,3 раствора пермангата калия концентрацией 0,01н рассчитайте конценрацию щавелевой кислоты

Дано: 
m(нав.)= 1,0 г. 
V(р-р)= 100,00 мл = 0,1 л 
V(H2C2O4) = 4,00 мл = 0,004 л 
V(КОН)= 6 мл = 0,006 лС(1/1КОН) = 0,1 моль/л 

Найти:     C(1/2 H2C2O4) , m(H2C2O4), Т(H2C2O4), W%= ? 

Решение: запишем уравнение реакции HOOC–COOH + 2КOH = КOOC–COOК + 2H2O 
Мr (КOH) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль) 
Мr(H2C2O4) = 1∙2+12∙2+16∙4= 90 (г/моль) 
М(1/1КOH)  =Мr (КOH) /1 = 56 (г/моль) 
М(1/2H2C2O4) = Мr(H2C2O4) /2 = 90/2 = 45 (г/моль) 1) 

1) Определим молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты. 
По закону эквивалентов находим молярную концентрацию раствора щавелевой кислоты. 
Согласно протекающей химической реакции fэкв (H2C2O4) = 1/2, fэкв(КOH) = 1/1 
C(1/1 КОН) · V(KOH) = C(1/2 H2C2O4) · V(H2C2O4) 
Отсюда C(1/2 H2C2O4) = C(1/1 КОН) · V(KOH) / V(H2C2O4) = 0,1 · 6 / 4 = 0,15 (моль/л) 

2)Определим массу чистой щавелевой кислоты, содержащуюся в 100 мл раствора: 
m(H2C2O4)=C(1/2H2C2O4)*M(1/2H2C2O4)*V=0,15*45*0,1=0,675(г) 

3)Рассчитаем титр щавелевой кислоты. 
Т(H2C2O4) = m(H2C2O4)/ V(H2C2O4) = 0,027г / 4 мл = 0,00675 (г/мл) 

4)Рассчитаем массовую долю чистой щавелевой кислоты (в % ) в навеске технической кислоты: 
W (% ) = m(H2C2O4) *100% / m(нав.) = 0,675 * 100% / 1 = 67,5 (% ) 

ответ: 
C(1/2 H2C2O4) = 0,15 моль/л 
m(H2C2O4)= 0,675 г 
Т(H2C2O4) = 0,00675 г/мл 
W ( % )= 67,5 %