Через раствор kbr пропускают ток 5а в течении 2 часов. какая масса вещества выделится на катионе и анионе.

Дано:
I=5A
t = 2 ч = 7200 с
F = 96500 Кл/моль
Э(Н2)= 1 г/моль
Э(Вг2) = 80 г/моль
Найти:
m(H2)-?
m(Br2)-?
Решение.
Схема электролиза:
2KBr + H2O =электролиз⇒ Br2 (A) + 2KOH + H2(K)
На аноде выделяется бром, на катоде - водород, вода электролизу не
подвергается.
m=ЭIt/F
m(H2) = 1*5*7200/96500 = 0,373 г
m(Br2) = 80*5*7200/96500 = 29,845 г
ответ: На катоде выделится водород массой 0,373 г, на аноде - бром
массой 29,845 г