З, Выполии вычисления столбиком с коммента а) 23 3
44 2 12 3 12 - 4
б) 32 - 3
21 3 31 3
24 2
4. Реши задачи,​

Решение.
Составим уравнение реакции:
 0,4моль              0,4моль
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
,4моль       0,4моль
2) CuO + H2 → Cu + H2O
Найдем количество оксида меди – ll/
ν = m / M                  M (CuO) = 80 г/моль
ν ( CuO) = 32г / 80г/моль = 0,4моль
По уравнению № 2 определяем количество вещ- ва водорода.
ν (H2 ) = ν ( CuO) = 0,4моль
Для восстановления оксида меди ( II) использовался водород полученный в 1-ой реакции, значит ν (H2 ) в 1- ой реакции тоже равно 0,4 моль. По уравнению реакции №1 находим ν (Zn ) = ν (H2 ) = 0,4моль
Находим массу цинка:
m= ν •  M      М (Zn) = 65г/моль
m (Zn) = 0,4моль • 65г/моль = 26г

Ответ: 26 г.

Решение.
Составим уравнение реакции:
 0,4моль              0,4моль
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
,4моль       0,4моль
2) CuO + H2 → Cu + H2O
Найдем количество оксида меди – ll/
ν = m / M                  M (CuO) = 80 г/моль
ν ( CuO) = 32г / 80г/моль = 0,4моль
По уравнению № 2 определяем количество вещ- ва водорода.
ν (H2 ) = ν ( CuO) = 0,4моль
Для восстановления оксида меди ( II) использовался водород полученный в 1-ой реакции, значит ν (H2 ) в 1- ой реакции тоже равно 0,4 моль. По уравнению реакции №1 находим ν (Zn ) = ν (H2 ) = 0,4моль
Находим массу цинка:
m= ν •  M      М (Zn) = 65г/моль
m (Zn) = 0,4моль • 65г/моль = 26г

Ответ: 26 г.