Выпадет ли осадок CdCO3 из раствора, содержащего 5∙10-4 моль/л сульфата кадмия и имеющего рН = 3, если создать избыточную концентрацию

CdCO3 ⇆ Cd2+ + CO32- , ПР= [Cd2+][CO32-] = 2,5⋅10^-14
В насыщ. кислом р-ре CdCO3 идет гидролиз карбонат ионов:
CO32- + Н+ ⇆ НCO3- , Ка2= 4,79⋅10^-11
НCO3- + Н+ ⇆ Н2СО3 , Ка1= 4,47⋅10^-7
В растворе находятся след. ионы: Cd2+, CO32-, НCO3-, Н2СО3, Н+.
По уравнению мат. баланса найдем мольную долю карбонат-ионов в р-ре:
χ(CO32-) = К1∙К2 / (К1∙К2 + К1∙[Н+] + [Н+]²)
χ(CO32-) = 4,47⋅10^-7 ∙ 4,79⋅10^-11 / (4,47⋅10^-7 ∙ 4,79⋅10^-11 + 4,47⋅10^-7 ∙ 10^-3 + (10^-3)²) = 2,14∙10^-11
Равновесная конц-я ионов в р-ре: [Cd2+] =s , [CO32-] =χs
Тогда выражение для ПР будет таким: ПР = [Cd2+] ∙ [CO32-] = χs²
а выражение для ПК: ПК = [Cd2+] ∙ [CO32-] ∙ χ
Концентрации ионов в р-ре:
[Cd2+]= 5∙10-4 моль/л, [CO32-]= (0,1 + 5∙10^-4) ∙ 2,14∙10^-11
ПК = 5∙10^-4 ∙ (0,1 + 5∙10^-4) ∙ 2,14∙10^-11 = 1,075 ∙ 10^-15 < ПР , осадок не выпадет.