2700кг/м³
Объяснение:
Дано:
Р₁ = 15Н - вес тела в воздухе,
Р₂ -= 9,5Н - вес втелав воде
ρ (воды) = 1000кг/м³
V - объем тела
g -коэффициент ( ускорение свободного падения = 10м/сек² = 10 Н/кг)
ρ( тела) - ?
На тело, погруженное в воду, действует выталкивающая сила Fa, равная весу жидкости, вытесненной этим телом.
Вес жидкости, вытесненной телом, равен разности веса тела в воздухе минус вес тела в воде:
Fа = Р₁ - Р₂ = 15Н - 9,5Н = 5,5Н
Но по закону Архимеда,
Fа = ρ (воды)*V *g. Приравниваем:
ρ (воды)*V *g = 5,5Н ( 1 )
Из формулы m = ρ( тела) * V найдем объем:
V = m / ρ( тела), но в свою очередь? масса m = Р/g, поэтому
V = m / ρ( тела) = Р/gρ( тела) Подставляя значение объема в (1), имеем:
ρ (воды) * g * P /g*ρ( тела) =5.5 H, откуд
ρ( тела) = Р*ρ (воды) /5,5Н = 15Н *1000кг/м³ /5,5Н ≈ 2700кг/м³
Это алюминий
Объяснение:
9 Електроліз
Електроліз – це окисно-відновний процес, який перебігає на електродах у розплаві чи розчині електроліту під дією постійного електричного струму. Електрод, з’єднаний з негативним полюсом джерела струму, називається катодом, а з’єднаний з позитивним полюсом – анодом. На катоді відбуваються процеси відновлення, а на аноді - окиснення.
Приклади розв’язування типових задач
Електроліз розплаву солей
Приклад 1 Які процеси окиснення-відновлення перебігають на катоді і на аноді при електролізі розплаву NaCl з графітовими електродами?
Розв’язування:
В розплаві NаСІ дисоціює на йони:
NаСІ → 2Na+ + 2Cl- .
Катіони під дією електричного струму будуть рухатись до катода і приймати від нього електрони (відновлюватись). На аноді буде відбуватися процес окиснення хлорид-йонів:
Таким чином, у результаті електролізу розплаву NaCl, одержують Na і Сl2.
Приклад 2 Які окисно-відновні процеси перебігають на інертних електродах при електролізі розплаву NaOH?
Розв’язування: У розплаві NaOH містяться Na+- і ОН--іони, які рухаються відповідно до катоду і аноду. Процеси, які перебігають при цьому, записують таким чином: NaОН → Na+ + ОН-.
Таким чином, біля катоду відновлюється натрій, а на аноді окиснюються ОН--іони (катодний і анодний простір – відокремлені!).
Електроліз у водному розчині
Внаслідок того, що вода може проявляти властивості як окисника, так і відновника, то при електролізі водних розчинів електролітів біля електродів можуть відновлюватися і окиснюватися не лише іони електроліту, а й сама вода. Це залежить від порівняльної величини електродних потенціалів води і іонів електроліту.
Приклад 3 Які процеси перебігають на електродах при електролізі водного розчину NaCl з графітовими електродами?
Розв’язування: В цьому розчині знаходяться йони Na і Cl у вигляді гідратованих йонів, а також вільні молекули води. Якщо система, в якій проводять електроліз, містить різні окисники (в даному випадку Na і Н2О), то на катоді буде відновлюватися найбільш активний із них, або – окиснена форма тієї електрохімічної системи, якій відповідає найбільше значення електродного потенціалу (за алгебраїчною величиною).
Порівняємо потенціали двох окиснених форм :
Na + 1 → Na; = -2,71 В
2H2O + 2 → H2 + 2OH ; = -0,81 В.
Отже, -0,81 В>-2,71 В. Це означає. що на катоді будуть розряджатися молекули води, а не йони натрію
2H2O + 2 → H2 + 2OH.
Аналогічно, за наявності в системі декількох відновників, на аноді буде окиснюватися найбільш активна із них, або – відновлена форма тієї електрохімічної системи, яка характеризується найменшим значенням електродного потенціалу. Наприклад:
2Cl → Cl2 + 2 = +1,36 В
2H2O → O2 + 4H + 4 = +1,23 В.
Отже, під час електролізу водних розчинів хлоридів можливий перебіг двох процесів на інертному аноді, так як вони мають близькі значення . Однак, в даному відбувається перший процес: 2Cl → Cl2 + 2, не дивлячись на те, що >, так як це зумовлено гальмівною дією матеріалу анода на другий процес. Таким чином, на катоді виділяється водень, а на аноді - хлор, а в катодному просторі накопичується NaOH. Склавши рівняння двох електродних процесів, одержують загальне рівняння процесу електролізу водного розчину NaCl:
NaCl → Na+ + Cl-
або в молекулярній формі 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH.
Приклад 4 Які процеси перебігають на електродах при електролізі водного розчину K2SO4 з інертними електродами?
Розв’язування: У водному розчині K2SO4 дисоціює на йони:
K2SO4 → 2K+ + SO
Так як катіони лужних металів не відновлюються у водних розчинах, то процес електролізу буде зводитись до катодного відновлення і анодного окиснення молекул води:
У навколо катодному просторі утворюється КОН, а біля анода H2SO4, але якщо катодний і анодний простори не розділені діафрагмою, то:
Н + ОН → H2O
Продуктами електролізу біля катоду є водень і ОН--іони, які з К+-іонами утворюють КОН, а біля аноду – виділяється кисень і Н+-іони, які з SO42--іонами утворюють Н2SO4 (при розділеному катодному і анодному просторах).
В цілому процес виражається рівнянням:
К2SO4 + 4Н2О 2Н2 + О2 + 2КOH + H2SO4
Якщо розчини біля катодного і анодного простору перемішують, то відбувається реакція нейтралізації: 2КOH + H2SO4 → К2SO4 + 2H2O і у результаті продуктами електролізу є лише Н2 і О2.
Приклад 5. Які процеси будуть відбуватися на електродах під час електролізу водного розчину сульфату цинку з інертними електродами.
Розв'язування: У водному розчині ZnSO4 будуть міститися такі йони:
ZnSO4 → Zn2+ + SO
