1) Обозначим массу 5%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 25%-ного раствора (200 - Х) г.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 5% - это 0,05, 25% - это 0,25, 10% - это 0,1
3) Так как при смешивании массы растворенных веществ суммируются, то можем написать уравнение:
0,05*Х + 0,25*(200 - Х) = 0,1*200
0,05Х + 50 - 0,25Х = 20
0,2Х = 30
Х = 150 г - это масса 5%-ного раствора
Значит масса 25%-ного раствора равна: 200 - 150 = 50 г
N₂(г)+3H₂(г)⇄2NH₃(г) + Q
Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.
Используем выводы, сделанные ученым ЛЕ-ШАТАЛЬЕ, который определил направление смешения равновесия:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.
1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
И, наоборот, увеличить концентрацию образования продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ:
N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + Q
2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (реакция образования аммиака эндотермическая).
При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака:
а) N₂(г)+3H₂(г)←2NH₃(г) + 92,4 кДж (экзотермическая – выделение тепла).
3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём:
4 объема→2объема
N₂(г)+3H₂(г)→2NH₃(г) + 92,4 кДж
