у завданнях 1-4 виберіть одну правильну відповідь (по 1 ).
1. виберіть правильне закінчення твердження: гідроліз солей - це процес..
а необоротний;
б може бути оборотним або необоротним;
в оборотний;
г не характерний для солей.

позначте правильне закінчення твердження: у водному розчині калій
хлориду метиловий
а змінює забарвлення на жовте, тому що середовище кислотне:
б змінює забарвлення на жовте, тому що середовище лужне;
в не змінює забарвлення, тому що середовище нейтральне;
г змінює забарвлення на червоне, тому що середовище кислотне.

3. укажіть характер середовища у водному розчині цинк хлориду:
а кислотне;
б лужне;
в нейтральне;
г лужне або нейтральне.
4. укажіть забарвлення фенолфталеїну у водному розчині калій суль-фіту:
а синє
б жовте:
в малинове;
г безбарвне.

5. зазначте зміни умов, які до зміщення хімічної рівноваги у
бік утворення продуктів реакції 2sо2(г) + o2(г) = 2sо2(г), дн < 0:
а підвищення температури і збільшення тиску;
б збільшення тиску і стала температура;
в зниження температури і збільшення тиску;
г зниження температури і зменшення тиску.

6. укажіть солі, у водних розчинах яких рн = 7:
а калій нітрат і натрій карбонат;
б натрій метаноат і калій хлорид;
в магній хлорид і (іі) сульфід;
г кальцій хлорид і калій нітрат.

1.Кислород
2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение) - 2 прилагательных
3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т.д. - 3 глагола
4. Кислород — химически активный неметалл, при н.у. без цвета, вкуси запаха. - предложение
5. Озон (синоним)

1. Оксиды
2. солеообразующие, кислотные 
3. содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые) оксиды не растворяются в воде
4. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще.
5. Глинозем

1. Горение
2. сложный процесс, беспламенное горение
3. выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени
4.Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире
5. Огонь

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.