Определите массу углекислого газа, выделившегося при горении метана массой 40г при н.у.

Дано:                                                      решение:                                                                                                                 w=m(в-ва) / m(смеси) * 100%                                                                                 m(v-va)= w * m(smesi) / 100%                                                                                 m(v-va)= 97*10 / 100=9.7                                                                                          9.7                         x                                                                                           CaCO3=Cao +    CO2                                                                                              100(Mr(caco3))     22.4                                                                                            x= 9.7*22.4 / 100 = 2.1728(otvet)  m(CaCO3)=10 gramm
w(primesei)=97%
V(co2)=?

0        +2+6-2      +2 +6  -2    0   +1 -2
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O. 
3| Zn0  -2e  = Zn2+  |  восстановитель, окисление
1| S+6  +6e  = S0     | окислитель. восстановление    
\
 0     +1+5-2     +1+5-2    -3+1     +1-2
8K + 9HNO3 = 8KNO3 + NH3 + 3H2O.
8| K0  -1e  = K1+    |  восстановитель, окисление
1| N+5  +8e  = N-3  | окислитель. восстановление
\
0      +1 +6 -2    +2+6-2    +4-2     +1-2
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 ↑+ 2H2O.
1| Zn0  -2e  = Zn2+  |  восстановитель, окисление
1| S+6  +2e  = S+4     | окислитель. восстановление