Cs2(ж) + 3o2(г) → co2(г) + 2so2(г)
δhобр= -1075,1 кдж/моль
1) вычислите изменение энтропии ∆s˚ реакции на основании значений стандартных энтропий s˚ и объясните причину изменения энтропии
2) рассчитайте исходя из значений ∆н и ∆s величину ∆g реакции при постоянном давлении и укажите возможность ее самопроизвольного протекания в прямом направлении при стандартных условиях. рассчитайте температуру начала реакции.
3) запишите выражения скоростей прямой и обратной реакции, константы равновесия
4) рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, и укажите, как сместится при этом равновесие, если увеличить объём системы в 2 раза

1) 2K+2H2O→ 2KOH+ H2
2HOH→2OH- + H2

2) Fe+ Br2→ FeBr2- полная диссоциация (ничего не останется)

3) Mn+ Cl2→ MnCl2- полная диссоциация

4) NH3+ HCl→ NH4Cl
NH3+ H+ → NH4+

5) CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+→ Cu+ + HOH

6) Zn+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Zn+ H2
2CH3COOH→ 2CH3COO- + H2

7) K2SO4+ H2SO4→ 2KHSO4
SO4(2-)+ 2H+ + SO4(2-)→ 2HSO4-

8) Cu+Br2→ CuBr2-полная диссоциация
9)Mn+H2SiO3→ MnSiO3+H2
Мn + H2SiO3→ Mn(2+) + SiO3(2-) + H2

10) Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2H+ + SO4(2-)→ H2+ SO4(2-)

11)NH3+H2O→NH4OH
NH3+ HOH→ NH4OH

12) Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2H+ + SO4→ SO4(2-) + H2

13) Sr+2HNO2→Sr(NO2)2+H2
2HNO2→ NO2- + H2

15) Cu+Ag2SO4→CuSO4+ 2Ag
Ag2SO4 → SO4(2-) + 2Ag

Вот тебе пример с барием, а то если я решу, ты не разберешься. 
Если что уравнение такое: 2Li+2H2O=2LiOH+H2

Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?

Решение. Барий растворяется в воде по уравнению

Пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда образовалось по x моль Ва(ОН)2 (М=171) и Н2. Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171x, а масса раствора равна:

m(р-ра) = 1000 + m(Ba) - m(Н2) = 1000 +137x – 2x = 1000+135x.

Массовая доля гидроксида бария равна:

ω(Ва(ОН)2) =171x / (1000 +135x) = 0,02.

oткуда х = 0,119.

ответ. 0,119 моль Ва.