1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻
P - восстановитель так как отдает электроны;
О - окислитель так как принимает электроны;
Фосфор и кислород изменяют степень окисления.
2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻
В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.
3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰
S - восстановитель так как отдает электроны;
Cl - окислитель так как принимает электроны;
Сера и хлор изменяют степень окисления.
4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻
I - восстановитель так как отдает электрон;
N - окислитель так как принимает электроны;
Йод и азот изменяют степень окисления.
ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
