Химия, 8 класс.
1.Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида меди (II)- Cu(OH)2

2. Рассчитайте молярную массу оксида хрома (III).

3. Вычислите массу 3 моль хлорида железа (|||).

4. Опредслите, какое количество вещества оксида серы (VI) имеет такую же массу, как 1 моль оксида железа (III).

5. Определите, какое количество вещества оксида углерода (II) будет весить столько же, сколько весит I моль метана (CH4).

6. Вычислите во сколько раз 1 моль оксида железа (III) легче или тяжелее, чем 1 моль оксида серы (VI)

7. Определите, какое количество вещества хлороводорода содержит столько же молекул, сколько их заключено в 360 г воды.

8. Определите сколько молекул содержится в 0, 25 моль сульфата железа (II) (FeSO4)

9. Одинаковое ли количество вещества соответствует 160 г оксида железа (III) и 32 г оксида серы (IV).

10. Одинаковы ли массы сероводорода и оксида серы (IV), если каждый газ взят в количестве 1, 5 моль.

11. Во сколько раз масса I моль оксида углерода (IV) тяжелее массы 1 моль водорода​

Объяснение:

Вычислить э.д.с. элемента (с точностью до сотых В)

Гальванический элемент состоит из металлического свинца, погружённого в 0,02М раствор нитрата свинца и металлического серебра, погружённого в 0,1М раствор нитрата серебра.

                   (-)  Pb │Pb2+││Ag+│Ag  (+)

Cвинцовая  пластинка - анод,   серебряная  пластинка  - катод

Вычислим   реальный  потенциал  свинцовой  пластинки, опущенной  в раствор  c концентрацией   Pb2+  0,02  моль/л.  

                                 0,0591

E (Pb) =  - 0,126 B +   ·lg 0,02  =  - 0,176  B

                                    2

Вычислим   реальный  потенциал  серебряной  пластинки, опущенной  в раствор  c концентрацией     Ag+  0,1  моль/л.  

                                    0,0591

E(Ag)  =  0,799  B   +   · lg 0,1   =  0,740 B

ЭДС  =  Е кат  -  Е ан  =  0,740  - ( - 0,176)  = 0,916  В

                                       1

Объяснение:

a. Al⁺³Cl3⁻¹, H2⁺¹Se⁻², Ca⁺²H2⁻¹, Si⁺⁴F4⁻¹, Al⁺³N⁻³, Xe⁺⁸O4⁻², Li⁺¹H⁻¹, S⁺⁶F6⁻¹, N⁻³H3⁺¹, N⁺³F3⁻¹, N2⁺⁵O5⁻², N2⁻²H4⁺¹, O2⁺¹F2⁻¹, P4⁺⁵O10⁻², I2⁺⁵O5⁻², Ca2⁺²Si⁻⁴;

b. H⁺¹Сl⁺¹O⁻², K⁺¹H⁺¹F2⁻¹, K2⁺¹C⁺⁴O3⁻², K⁺¹Сl⁺⁵O3⁻², H⁺¹Сl⁺⁷O4⁻², N⁻³H4⁺¹O⁻²H⁺¹, Na⁺¹Cl⁺¹O2⁻², H3⁺¹P⁺⁵O4⁻², K2⁺¹Cr2⁺⁶O7⁻², N⁻¹H2⁺¹O⁻²H⁺¹ ?, Mg⁺²O⁻²H⁺¹Cl⁻¹, Cl2⁰.

c. Mn⁺²S⁺⁶O4⁻², Li⁺¹N⁺³O2⁻², Pb⁺²Si⁺⁴O3⁻², Fe⁺³(N⁺⁵O3⁻²)3;Fe2⁺³(S⁺⁶O4⁻²)3, Hg⁺²(N⁺⁵O3⁻²)2, Zn3⁺²(P⁺⁵O4⁻²)2, Cd⁺²(H⁺¹C⁺⁴O3⁻²)2;

d. Fe3⁺³(P⁺⁵O4⁻²)2, Sn⁺²H⁺¹P⁺⁵O4⁻², Pb⁺²(H⁺¹S⁺⁶O4⁻²)2, Cu⁺²(N⁺⁵O3⁻²)2; Ag2⁺¹S⁺⁶O3⁻², Cu⁺²(N⁺³O2⁻²)2, Fe⁺²(H2⁺¹P⁺⁵O4⁻²)2, Zn⁺²S⁺⁴O3⁻²; Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)2Cl⁻¹, Al⁺³O⁻²H⁺¹(N⁺⁵O3⁻²)2, Сu2⁺²(O⁻²H⁺¹)2C⁺⁴O3⁻², Ca3⁺²(P⁺⁵O4⁻²)2.