Какой объем водорода может быть вытеснен кальцием из 20 мл хлороводородной кислоты если см 3 моль/л​

1) 2 al(oh)3+3cl2 = 2alcl3 + 3h202) фосфор легко окисляется кислородом: 4p + 5o2 → 2p2o5 (с избытком кислорода) , 4p + 3o2 → 2p2o3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода) . взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами — окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca → ca3p2, 2p + 3mg → mg3p2. с неметаллами — восстановитель: 2p + 3s → p2s3, 2p + 3cl2 → 2pcl3. не взаимодействует с водородом. взаимодействие с водой взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4р + 6н2о → рн3 + 3н3ро2 (фосфатная кислота) . взаимодействие со щелочами в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р + 3koh + 3н2о → рн3 + 3kн2ро2. восстановительные свойства сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p + 5hno3 + 2h2o → 3h3po4 + 5no; 2p + 5h2so4 → 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 → 5kcl + 3p2o5

1. Ванадий (V) - металл, Азот (N) - газ (не понял вопрос "почему?" но думаю, потому что у ванадий стоит в побочной подгруппе, а азот в главной)

 а) У ванадия атомная к.р., а у азота - молекулярная

 б) Ванадий - пластичный металл серебристо серого цвета, плавится про 1920 °C, азот - газ, бесцветный, без запаха, температура кипения -  -195,8 °C

2. Фтор - самый электроотрицательный, значит хлор меньше электроотрицателен, а бром ещё меньше. Причина в том, что у фтора самый маленький из неметаллов радиус и самое большое количество электронов на внешней оболочке (7)

3. Самый простой пример - углерод (С) Примеры аллотропных видоизменений: алмаз, графит, графен. Алмаз из-за своей к.р. самый твёрдый камень на планете, а графит наоборот - довольно легко крошится (вспомни карандаш)

Надеюсь удачи!

Объяснение: