Какое название у такой кислоты?

2Na+2H2O = 2NaOH+ H2
v (Na)=v (NaOH)= 13.8г/23г/моль= 0.6моль=v (H2O)
m вступившая в реакцию(H2O)=0.6моль*18г/моль=10.8г
m оставшаяся (H2O)=250-10.8=239.2г
3NaOH+H3PO4 =Na3PO4+3H2O
m (H3PO4)=50г*0.58=29г
m (H2O)в растворе=50-29=21г
v (H3PO4)=29г/98г/моль=0.296моль
v (Na3PO4)=v (NaOH)/3=0.2моль
m (Na3PO4)=0.2моль*164г/моль=32.8г
v оставшегося (H3PO4 ) = 0.296моль-0.2 моль=0.096моль
m(H3PO4)=0.096моль*98г/моль=9.4г
m образовавшейся (H2O)=0.6моль*18г/моль=10.8г
m (H2O)=239.2г+10.8г+21г=271г
m (раствора)=m (H2O)+m (H3PO4)+ m(Na3PO4)=271г+9.4г+32.8г=313.2г
w (Na3PO4)=32.8г/313.2г*100%=10.47%
ответ: w (Na3PO4)=10.47%

4Zn + 7NaOH + NaNO₃ = NH₃ + 4Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Zn° - 2e => Zn⁺²
N⁺⁵ + 8e => N⁻³
Баланс:
2 ==> 4 (этот коэффициент должен стоять перед Zn и перед веществами, содержащими Zn))
>8
8 ==> 1 (этот коэффициент должен стоять перед веществами, содержащими N слева и справа)
Zn - восстановитель (за счет Zn°)
NaNO₃- окислитель (за счет N⁺⁵)
4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 3O₂ + 10H₂O
2O⁻² -4e => O₂°
2Fe⁺⁶ + 6e => 2Fe⁺³
4==> 3
> 12
6==> 2
K₂FeO₄ - восстановитель (за счет O⁻²)
K₂FeO₄ - окислитель (за счет Fe⁺⁶)