Железо реагирует с:

1) углекислым газом (CO2);

2) кислородом (O2);

3) хлором (Cl2);

4) цинком (Zn);

5)кислотами;

6) солями;

7) оксидом кальция (CaO).

Из перечисленных реакций возможны:

а) 2, 3, 4, 5; б) 2, 3, 5, 6; в) 3, 4, 5, 7; г) 1, 3, 4, 7.

(Написать уравнение возможных химических реакций)

ответ:ответ такой NH4 будет реагировать только с KOH т.к.

Объяснение:

Щелочами можно распознать катионы аммония т.е  NH4 + KOH=(выделение газа аммиака )NH3+K

NH3 это  газ с резким запахом

как пример можно привести ещё получение (NH3) NH4CL+NaOH=NACL+NH3+H2O

(Что бы выполнять данные задания нужно знать теорию ,а именно свойства веществ)

(посмотри свойства галогенов, катионов металлов образующих нерастворимые основания,качественные реакции на сульфаты,сульфиды,сульфиты,карбонаты,ацетаты.)(Это как ОСНОВНОЕ)(в интернете есть,я уверен) (УДАЧИ)

массу ртути 80,2г.

Объяснение:

Дано:

m(Cu)=100г.

m[Hg(NO₃)]=131,5г.

m(Hg)-?

1. M[Hg(NO₃)]=200,5+2(14+3х16)=324,5 г/моль

2. n₁[Hg(NO₃)]=m[Hg(NO₃)]÷ M[Hg(NO₃)]=131,5г.÷324,5 г/моль=0,4моль

3. M(Cu)=64г./моль

n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=100г.÷64г./моль=1,56моль

3. Hg(NO₃)₂+Cu=Cu(NO₃)₂+Hg

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Cu)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Cu)=1,56моль

Делаем вывод, что медь находится в избытке, дальше решаем задачу, испольуя данные нитрата ртути:

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Hg)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Hg)=0,4моль

4. M(Hg)=200,5г./моль

5. m(Hg)=M(Hg)х n₁(Hg)=200,5г./мольх0,4моль=80,2г.