Объяснение:
1) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5 S + K2SO4 + 8 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) восстановление, KMnO4 - окислитель║2
S (-2) -2e = S (0) окисление, H2S - восстановитель ║ 5
2) 2KMnO4 + 10HBr + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 +8 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) восстановление, KMnO4 - окислитель║2
2Br(-) -2e = Br2 (0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║ 5
3) 3PH3 + 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4
P(-3) - 8e = P(+5) окисление, PH3 - восстановитель ║ 3
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) восстановление, НClO3 - окислитель║4
4) 3 PH3 + 8 HMnO4 = 8 MnO2 + 3 H3PO4 + 4H2O
Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление, HMnO4 - окислитель║ 8
P(-3) - 8e = P(+5) окисление, PH3 - восстановитель ║ 3
3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%) = 112,5 г.
n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток
n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток
n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)
n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)
Ca3(PO4)2 +H3PO4 = 3CaHPO4
n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)
w (CaHPO4) = 0 %
есть и другой решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)
