Тест по теме "Металлы"
Часть А.
При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А11), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента
1. Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr
2. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1. Li 2) Fe 3) Na 4) Mg
3. Выберите из предложенных металлов легкий металл.
1)V (ρ = 5,7 г/см3) 3) Bi (ρ = 9,8 г/см3)
2)Mn (ρ = 7,3 г/см3) 4) Al (ρ = 2,65 г/см3)
4. Кальций реагирует с каждым из набора веществ:
1. Азот и хлорид меди (II) 3) водород и гидроксид магния
2. Натрий и соляная кислота 4) аргон и разбавленная серная кислота
5. С водой при нормальных условиях взаимодействует:
1. Zn 2) Mg 3) Cu 4) K
6. При взаимодействии железа с горячей концентрированной серной кислотой образуются
1. Fe2(SO4)3 и Н2 3) Fe2(SO4)3 и SO2
2. FeSO4 и Н2 4) FeSO4 и SO2
7.Алюминий не может реагировать с
1. NaNO3 2) Cu(NO3)2 3) AgNO3 4) Pb(NO3)2
8. С водным раствором щелочи будет взаимодействовать
1. Калий 2) бериллий 3) медь 4) кальций
9. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
1. Na, Cu, Cr 3) Sn, Cu, Fe
2. Na, Cr, Pb 4) Mg, Zn, Ni
10. Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
1. Na, H2 2) Na, Br2 3) NaOH, Br2, H2 4) NaOH, H2
11. Коррозия цинка в растворе соляной кислоты замедляется при контакте с
1. Fe 2) Al 3) Au 4) Cu

Часть В.
В задании В1 – B3 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.
1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + HCl → 1) FeCl2
Б) Fe + Cl2 → 2) FeCl2 + H2
B) Cu + HgCl2 → 3) FeCl3
Г) Cu + Cl2 → 4) FeCl3 + H2
5) CuCl2
6) CuCl2 + Hg
7) CuCl
2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) CaCl2 1) Ca, O2, Cl2
Б) Fe(NO3)3 2) Fe, H2, Cl2
B) K2SO4 3)K, H2, SO3
Г) FeCl3 4) Fe, H2, O2
5) H2, Cl2
6) H2, O2
3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями
электролиза и процессами, происходящими на электродах.
ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ПРОЦЕССЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ
ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) раствор бромида меди (II) 1) на катоде – восстановление металла и
с инертными электродами водорода, на аноде – окисление
Б) раствора сульфата меди (II) кислотного остатка и молекул воды
с графитовыми электродами 2) на катоде – восстановление металла,
В) раствора нитрата натрия на аноде – окисление воды
с инертными электродами 3) на катоде – восстановление металла, на
Г) раствор нитрата бария с аноде – растворение материала анода
медными электродами 4) на катоде – восстановление металла и
воды, на аноде – окисление материала
анода
5) на катоде – восстановление металла, на
аноде – окисление кислотного остатка
6)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление кислотного остатка
7)на катоде – восстановление воды, на
аноде – растворение материала анода
8)на катоде – восстановление воды, на
аноде – окисление воды

Часть С.
При выполнении задания С1 – С5 требуется привести полное решение. ответы записывайте четко и разборчиво.
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + …
2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
CH2 = CH2H2O, кат→ X1KMnO4, H2SO4→ CH3COH [Ag(NH3)2]OH→ X2NaOH,t→ X3 → CH4
3. Газ, полученный при сжигании 2,4 г углерода, без остатка прореагировал с 400 мл 5%-ного раствора КОН (плотность 1,014 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.
4. Газ, выделившийся при обжиге пирита массой 4,8 г, пропустили через 8%-ный раствор гидроксида натрия массой 40 г. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
5. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.