Контрольная по теме:
«Важнейшие классы неорганических соединений»
Вариант 2
1. Напиши формулу фосфата бария.
2. Какая из приведенных солей растворима:
а) Mg3(PO4)2 б) K2SiO3 в) СаSiO3 г) BaCO3
3. Среди перечисленных реакций выбрать и записать реакцию нейтрализации
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
б) 6NaOH + 2H3PO4 = 2Na3PO4+ 3H2O;
в) CaO + H2O = Ca(OH)2;
г) 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2.
4. Выпиши формулу бескислородной кислоты, подпиши её название
а) H3PO4 б) SiH4 в) НBr г) CaH2
5. Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с:
а) NaNO3 б) Ag в) Mg г) Cu
Напиши уравнение соответствующей реакции

6. Классифицируй вещества по классам, результат оформи в виде списка:
MgO, KOH, SO3, H2CO3, P2O5, Ba(OH)2, KHCO3, нитрат калия, оксид углерода (IV), азотная кислота. Последние 3 вещества запиши в виде формул.

7. Допиши возможные уравнения реакций, укажи их тип реакции
H3PO4 + Au = ...
K + H2O = ...
Li2O + H2O = ...
Fe(OH)2 + HNO3 = ...

8. Реши цепочку превращений, назови все вещества
Ba Ba(OH)2 BaSO4

9. Рассчитай массу оксида магния, который образуется при взаимодействии магния массой 14,4г с кислородом.

Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.