1. 1 моль гидроксида натрия - это 40 г(пусть будет m2)
2.Определим массу гидроксида в первоначальном растворе:
m1(NaOH)=m1(раствора)*w1(NaOH)=200*0,02=4 г
3. Определим массу второго раствора(после добавления щелочи),сложив массу первоначального раствора и массу добавленной щелочи(1моль=40 г):
m2(раствора)=m1(раствора)+m1(NaOH)=200+40=240 г
4. Узнаем общую массу гидроксида в новом растворе,сложив массы щелочи в первоначальном растворе и добавленную:
m3(NaOH)=m1(NaOH)+m2(NaOH)=4+40=44 г
5. А теперь отнесем массу всей щелочи к массе всего нового раствора,и получим массовую долю щелочи в новом растворе:
w2(NaOH)=m3(NaOH)/m2(раствора)=44/240=0,18 или 18%
№6 формула сильного электролита в водном растворе (В) HNO3
№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония (А) щелочная
№8 сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓ (С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)
№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие
(В) цинка с соляной кислотой
№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна
(А) 5,6г
№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой
S+HNO3→H2SO4+NO равен (В) 2
№12 реактивом на хлорид-ионы является (D) нитрат серебра
№13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу (А) алканов
№14гомологом ацетилена является (В) 4-метилпентин-1
№15 для алкенов характерны реакции (В) присоединения
№16 одним из реагентов для получения этанола может являться (В) этилен
№17перегонка нефти производится с целью получения (С) различных нефтепродуктов
