Какой объем газа выделится при действии соляной кислотой на образец известняка массой 15г, содержащего 80% карбоната кальция

                эл.ток

а) FeBr2      Fe   + Br2

                              k            a

                                 эл.ток

б) Na2S + 2H2O H2 + S + 2 NaOH;

                                                      k      a

                                           эл.ток

в) 2Cu(NO3)2  + 2H2O      2Cu  + O2  + 4HNO3;

                                                                   k        a

 

1. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q

 

vпр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);

 

vобр..реакции = с(NН3) в степени 2

 

2. v пр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);

 

 

vпр.реакции = (3с(Н2)) в степени 2*3 с (N2)= 9* 3* с(Н2) в степени 2* с (N2)=

27 с(Н2) в степени 2* с (N2);

 

3.  v t2/vt1 = δ  в степени (t2 - t1)/10 ;

 

v t2 = vt1*δ  в степени (t2 - t1)/10= 0,1 моль/л*с * 2 в степени (130-110)/10 = 0,1 моль/л*с * 4 =0,4 моль/л*с  ;

4. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q

чтобы сдвинуть равновесие вправо необходимо понизить t , повысить Р, повысить концентрации исходных веществ;

чтобы сдвинуть влево всё необходимо сделать наоборот;

 

;

 

;

 

 

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ: