2. Химические свойства основания
1) Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
Например: Сu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Задание. Составить уравнения реакции:
а) NaOH + HNO3 → в) Cu(OH)2 + HNO3 →
б) NaOH + H2SO4 → г) Al(OH)3 + H2SO4 →
2) Растворимые в воде основания (щелочи) взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок (нерастворимое в воде вещество)
Например: Zn(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Zn(OH)2↓
Задание. Составить уравнения реакции:
Cu(NO3)2 + NaOH → CuCl2 + KOH →
Al(NO3)3 + NaOH → ZnCl2 + KOH →
CuSO4 + NaOH → Al2(SO4)3 + KOH →

Решение:
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Дано:
 ω% (C)=93,75 %
ω% (H)=6,25% 
D (возд.)=4,41

Найти: Молекулярную формулу-?
 1).Определяем Mr вещества:

D (возд)=Mr (вещ-ва) ÷ Mr (возд.), отсюда 
Mr (вещ-ва)  = D(возд)×Mr(возд.)=4,41×29=128

2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:

128  -100%
Х    -  93,75%    Х=127,89*93,75÷100%=120
3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:
  m(H)=128-120=8
4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(C)=120:12=10 атомов;
 n(H)=10:1= 10атомов. 
 Формула вещества С₁₀Н₈ 

это соответствует общей формуле: CnH2n-2