1.Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите их тип.
1) BaO + H2O = Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 + HCl = CaCl2+H2O
2) CuO + H2 = Cu + H2O 5) NH3 = N2 + H2
3) KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O 6) Mg + HCl = MgCl2 + H2
2.Сколько граммов ртути можно получить при разложении 80 г оксида ртути (II)?
3.При прокаливании 14 кг известняка (карбоната кальция) СаСОз образуется оксид кальция и углекислый газ. Какой объем оксида углерода при этом получится
4. Запишите уравнения реакций. Назовите вещества.
а) P→ P2O5→ H3PO4
б) K→ K 2O → KOH

Химические свойства солей

1 Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных

металлов с более активными металлами:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется

нерастворимое или летучее вещество:

AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в

результате которого образуется нерастворимое соединение:

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH

4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате

которого образуется нерастворимое соединение:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3

5 Разложение солей при нагревании:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

6 Гидролиз некоторых солей:

(NH4)2CO3 + H2O = 2NH4OH + CO2

MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

7 Участие в ОВР по кислотному остатку:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

Na2SO3 + H2O + Cl2 = Na2SO4 + 2HCl

Объяснение:

Установите формулу вещества, если при электролизе расплава 42,5 г этого вещества на аноде выделилось 11,2 л (н.у) хлора

11,2 л  хлора  соответствует   0,5 моль

Если  электролизу   подверглась  соль  одновалентного  металла

   1моль                             0,5 моль

   2 MeCl  >    2Me   +  Cl2

Если  электролизу  подверглась  соль  двухвалентного  металла

      0,5 моль                      0,5 моль

    MeCl2  >    Me   +  Cl2

Если  электролизу  подверглась  соль  трехвалентного  металла            

    0,33 моль                      0,5

2 MeCl3 >    Me   +  3Cl2

 Рассмотрим   каждый  вариант.

1).    42,5 г : 1 моль  =   М(МеСl) =42,5  г/моль

   42,5 - 35,5  =  7  (металл  литий)   соль  LiCl

2).  42,5 г : 0,5  моль = М(MeCl2)  = 85 г/моль  

      85 - 71 = 14.  Металла  с такой  атомной    массой  в ПСХЭ нет

3.  Третий  вариант   также  не  правдоподобен

 Таким  образом,  формула  вещества    LiCl