0.233 г
Объяснение:
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(H2SO4) = c(H2SO4) * V(р2) = 0.01 * 0.1 = 0.001 (моль)
Точную массу BaCl2 узнать не получится, так как плотность его раствора не дана, но так как его массовая доля довольна мала, мф можем посчитать плотность раствора раввной плотности воды, тогда m(р1) = V(р) * p(H2O) = 100 * 1 = 100 (г)
m(BaCl2) = m(р) * w(BaCl2) = 100 * 0.01 = 1 (г)
n(BaCl2) =m(BaCl2) /M(BaCl2) = 1/208 = 0.048 (моль)
Так как коэффиценты реагентов одинаковы, будем считать массу соли по недостающему компоненту, а это H2SO4
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = n(H2SO4) *M(BaSO4) = 0.001 * 233 = 0.233 (г)
ответ: 582,5 г
Объяснение:
m(Hg) = 502,5 г
m(S) = 84 г
m(S непрореаг.) = 4 г
Найти:
m(HgS) - ?
502,5г 84г х
Hg + S = HgS
201г/моль 32г/моль 233г/моль
Найдем количество ртути:
n(Hg)= m(Hg)/M(Hg)= 502,5/201 = 2,5 моль
Найдем количество серы:
n(S)=m(S)/M(S)= 84/32= 2,625 ( моль) сера прореагировала не до конца , значит она была в избытке, а считают по недостатку, то есть по ртути, так как ртуть прореагировала полностью.
Найдем массу полученного в реакции сульфида:
m(HgS)= m(Hg)*M(HgS)/ M(Hg) =502,5*233/201 = 582,5г
