1) М(СО2)=44 г\моль
количество=11\44=0.25 моль
6 х 10 в 23 степени х 0.25=1.5 х 10 в 23 степени
2)М(СО2) = 44,
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,05 * 22,4 = 1,12 л
0,05 * 44 = 2,2 г
3)n=m/M
m = 416 g
M = 137+32+4*16 = 233 =>
n = 416/233 = (прибл) 1.79 (моль)
4)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
cоотношение кофициентов цинка к хлориду цинка 1:1, значит количество хлорида цинка равно 0,02.
найдем массу, умножим количество на молярную массу.
0,02* 136=2,72 г
ответ 2,72г
5)CaCO3=>CaO+CO24H2+O2=2H2O
отношение коффиентов кислорода к водору 1:4, значит количества водорода в 4 раза больше, 0,2*4=0,8 моль
найдем объем, умножим молярный объем на количество 0,8*22,4=17,92 л
ответ 17,92л
8)0,208
9)не знаю
10)
1) 80 * 0,05 = 4(г) масса вещества.
2) 80 – 4 = 76 (г) масса воды.
ответ: масса нитрата натрия4 г, масса воды76 г.
А - кислород, В - сера.
А с водородом - вода Н2О. W(H) = 2*M(H)/M(H2O) = 2*1/18 = 0,111 или 11,1%.
Соединения А и В: SO2 (оксид серы IV) и SO3 (оксид серы VI).
SO2 : W(O) = 2*M(O)/M(SO2) = 2*16/64 = 0,5 или 50%.
SO3: W(O) = 3*M(O)/M(SO3) = 3*16/80 = 0,6 или 60%.
SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота).
Кислород:
Типичный окислитель. Образует оксиды.
Реагирует с активными металлами:4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
C неметаллами: С + О2 = СО2, S + O2 = SO2
Реакции грения:
Неорганические вещества:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
Органика:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Сера. Образует сульфиды. Если в кислотном остатке присутсвуют атомы кислотрода, тогда образуются сульфаты или сульфиты.
Как окислитель:
С металлами: 2Na + S = Na2S (сульфид натрия)
С неметаллами: С + 2S = CS2 (сероуглерод, сульфид углерода)
H2 + S = H2S(сероводород)
Вступает в реакции диспропорционирования:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (сульфид натрия, сульфит натрия, вода).
