1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 2/32 = 0,0625 моль.
По уравнению n(KMnO4) = 2*n(O2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.
m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,125*158 = 19,75г.
2KCLO3 = 2KCl + 3O2
По уравнению n(KCLO3) = (3/2)*n(O2) = 0,09375 моль.
m(KCLO3) = n(KCLO3)*M(KCLO3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.
2.2H2O2 = 2H2O + O2
m(H2O2) = W(H2O2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г
n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 8,5/34 = 0,25 моль.
По уравнению n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 0,125*32 = 4 г.
3. 2HgO = 2Hg + O2
n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль
По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г - это теоретическая масса.
выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.
Медный купорос - это кристаллогидрат купрум сульфата CuSO₄*5H₂O, а при приготовлении раствора важна масса безводного купрум сульфата - CuSO₄
1) Находим массы 1 моля медного купороса и безводного купрум сульфата:
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль
М(CuSO₄*5H₂O) = 160 + 5*18 = 250 г/моль
2) Находим, сколько CuSO₄ содержится в 5 г медного купороса.
В 250 г CuSO₄*5H₂O содержится 160 г CuSO₄
В 5 г CuSO₄*5H₂O Х г CuSO₄
Х = 5*160/250 = 3,2 г
3) Понятие 8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г растворенного вещества (в нашем случае это CuSO₄) , поэтому можем составить пропорцию:
100 г раствора 8 г вещества
Х г раствора 3,2 г вещества
Х = 100*3,2/8 = 160 г
. То есть раствора получается 160 г. Значит, раствор готовится следующим образом: 5 г медного купороса и 160 -05 = 155 г воды
