Объяснение:
1) m(в-ва) = m(р-ра) * W(в-ва) / 100% = 250 *5 / 100% =12,5 г
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 250 - 12,5 = 237,5 г
2) W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 50 / 250 *100% =20 %
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 250 - 50 = 200 г
3) m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) = 50 + 100 = 150 г
W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 50 / 150 *100% =33%
4) m(р-ра) = m(в-ва) * 100% / W(в-ва) = 5 *100 / 10% =50 г
m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 50 - 5 = 45 г
5) 0,03 * 200 = 6
1-0,03 =0,97
m(в-ва) = 6 * 0,97 =5,82 г
m(р-ра) = 10 + 200 = 210 г
1)Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).
Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).
2)Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Сложные вещества (химические соединения) состоят из атомов нескольких элементов. Простые вещества разделяют на металлы и неметаллы.
Пример: H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.
Пример: H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4.
3)Оксиды
Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула оксидов: ЭхОу
Кислоты
Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.
Пример
H2SO4, HNO3, H2Cr2O7, HMnO4
Соли
Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или NH4+) и кислотных остатков.
Общая формула солей: MexAcy
Me - металл
Ac - кислотный остаток
Пример
KNO3 — нитрат калия
(NH4)2SO4 — сульфат аммония
Mg(NO3)2 — нитрат магния
Основания
Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).
В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония NH4+
Пример
NaOH, NH4OH, Ca(OH)2
