Перечислите все смещения равновесия вправо: HBr(г) → H2(г) + Br2(г) - 72,5 кДж;

1/   Х л. 16 г

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль

V=22,4 л. m=160 г

Х л Cl2 - 16 г Br2

22,4 л Сl2 - 160 г Br2

V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л

2/   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:

n (Al) = 81/27=3 моль

Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:

n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль

Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:

m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:

m (практическая) = 400,5*0,8=320,4

3//  S + O2 = SO2  

32 64  

100 ---х  

х = 200 г

Дано: v(c2h6- этан и c4h8- бутены, у них молекулярные формулы одинаковые, потому что они -изомеры)=12 дм3. v(h2)=12дм3.  φ (c2h6) в исходной смеси-? решение: всего было 12+12=24дм3 газов, в конечной смеси их только 19,2 дм3. за счёт чего произошло уменьшение объёма на 4,8 дм3? в реакцию с водородом вступали только бутены: c4h8 +h2=c4h10 (бутан). объём уменьшился за счёт прореагировавшего водорода, т.е. это водорода прореагировало 4,8дм3, а было его всего 12, поэтому после окончания реакции в конечной смеси останется водорода 12-4,8=7,2 дм3. тогда из уравнения реакции следует, что бутенов в реакцию вступило тоже 4,8дм3. получается, что в исходной смеси объёмом 12 дм3 было 4,8 дм3 бутенов, а остальных 7,2дм3 был этан. осталось найти объёмную долю этана в исходной смеси:   φ(c2h6)=v(c2h6) : v(исходной смеси)=7,2 : 12=0,6, или 60 %