1. Какую степень окисления имеет окислитель в соединении PCL₃?
1) -1 2) -3 3) +1 4) +3
2. В каких случаях элемент имеет нулевую степень окисления?
1) Отдавая электроны 2) Принимая электроны 3) Реагируя с металлом 4) В состоянии покоя
3. Как распределяются степени окисления в реакции металла с неметаллом?
1) Металл является восстановителем, неметалл – окислителем
2) Металл является окислителем, неметалл – восстановителем
3) Окислитель – элемент с большей степенью окисления
4) Восстановитель – элемент с большей степенью окисления
4. Какой элемент имеет переменную степень окисления?
1) Цинк 2) Алюминий 3) Магний 4) Кадмий
5. Какой элемент проявляет максимальные свойства окислителя?
1) Бериллий 2) Кальций 3) Хлор 4) Фтор

                             2 - хлор - 2 - метилбутан                                              

1. Строим бутан 

C – C – C – C 

2. Расставляем заместители согласно их адресам: 2 - хлор, у второго атома углерода размещаем атом хлора
      Cl
       |
C – C – C – C
Теперь радикал метана - метил, CH₃, размещаем у второго атома углерода
      Cl
       |
C – C – C – C
       |
      CH₃

3. Расставляем водород согласно валентности углерода
                                            Cl
                                             |
                                   CH₃ – C – CH₂ – CH₃
                                             |
                                           CH₃
4. Готово! 2 - хлор - 2 - метилбутан

                         2 - хлор - 2,3 - диметилбутан                                            
Аналогично получаем:
                                         Cl
                                          |
                               H₃C – C – CH – CH₃
                                          |      |
                                       CH₃   CH₃

Решение:
Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться от коррозии металл, находящийся правее. В данном случае анодом будет являться железо, а катодом серебро.
Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3.
Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/Ag