1. Написать уравнения приведенных оксидов их взаимодействия с азотной кислотой:

а) CaO + 2HNO3= Ca(NO3)2+H2O

б) Fe2O3

в) Al2O3

2. Написать уравнения взаимодействия оксидов с гидроксидом кальция-Ca(OH)2 а) N2O3 + Ca(OH)2= Ca(NO2)2 + H2O

б) SO2

в) P2O5

г)CO2.

3. Написать реакции разложения кислот из соответствующих оксидов:

а) 2 HAsO2→ H2O+ As2O3

б) H2CrO4;

в) H4SiO4;

г) HClO4;

д) H3BO3.

4. Закончить следующие уравнения реакций:

а) 3SO3 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

б) Zn(OH)2 + H2SO4 = …

5. Закончить следующие уравнения реакций:

а) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O

б) Fe(OH)2Cl + HCl = …

в) (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4 = …

 2ē, 8ē, 1ē сложи 2+8+1=11 это общее число электронов, оно совпадает с зарядом ядра, а значит с атомным номером. По Периодической системе смотрим - 11 элемент это натрий - металл. 2ē, 8ē, 6ē. =16 -это сера неметалл. Вид связи - ионная.
3. масса раствора находится так: масса растворённого вещества + масса воды: 80+100=180. Массовая доля - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора 80/180=0,4444 или 44,44%
4.  О₂ ковалентная неполярная К -металлическая, НBr ковалентная полярная, NaBr - ионная

1)Дано: (пишу в одном, в остальных аналогичное дано и найти)
NH3
Найти:
w(N), w(H).
Решение:
Mr(NH2)=14+1*2=16
w(N)=14/16*100%=87.4%
w(H)=2/16*100%=12.6%
ответ: w(N)=87.4%, w(H)=12.6%

2)Решение:
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
w(H)=2/98*100%=2.1%
w(S)=32/98*100%=32.7%
w(O)=64/98*100%=65.2%
ответ: w(H)=2.1%, w(S)=32.7%,w(O)=65.2%

3)Решение:
Mr(HNO3)=1+14+16*3=63
w(H)=1/63*100%=1.6%
w(N)=16/63*100%=22.2%
w(O)=48/63*100%=76.2%
ответ: w(H)=1.6%, w(N)=22.2%, w(O)=76.2%

4)Решение:
Mr(CaCl2)=40+35.5*2=111
w(Ca)=40/111*100%=36.1%
w(Cl)=71/111*100%=63.9%
ответ: w(Ca)=36.1%, w(Cl)=63.9%