Напишите структурные формулы следующих соединений: (4)
Пентин-2
4-метилгексин-2
3,3-диметилпентен-1
1,1,2,2-тетрабромэтан

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
1. Определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора:
100мл р-ра содержит 25мл HNO₃
 200мл р-ра содержит  Хмл HNO₃    Х=200×25÷100=50мл.

2. Находим массу 50мл. азотной кислоты:
m=p×V      m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г.

3. Рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. Нам надо узнать,  а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль?    Масса 1 моль HNO₃=1+14+16х3=63г.
   1мольHNO₃ это 63г. тогда
   ХмольHNO₃ это 57,5г.             Х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль
 
4. Определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты:
по уравнению реакции на 1 мольCuO требуется      2мольHNO₃ тогда н  а
                                               Х мольCuO  требуется  0,9мольHNO₃
         Х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольCuO
5. Определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль
Масса      1 мольCuO=64+16=80г
Масса  0,45мольCuO  это        Хг.      Х=0,45моль×80г.÷1моль=36г.

6. ответ: С 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.     

          

O +8   1s²2s²p⁴     )  )                              S +16      1s²2s²p⁶3s²p⁴   )  )  )
                             ₂  ₆                                                                      ₂  ₈  ₆

Cl +17  1s²2s²p⁶3s²p⁵  )  )  ) ую
                                    ₂  ₈  ₇
 
В данном  случае  такое  сходство: все  элементы  проявляют  свою  низшую  степень  окисления  (-2, -2, -1). У  серы   и  хлора  о  больший, чем у  кислорода  радиус  атома, поэтому  кислород  проявляет более  сильные  не металические  свойства  и более  сильный  окислитель