пожайлуста

Контрольная работа по химии (8 класс)

Вариант - 2

Часть А

1.Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является реакцией:

А. Соединения, Б. Обмена, В. Замещения

2.Степень окисления серы +6 в соединении:

А. H2SO4 Б. H2S В. H2SO3

3.Вещество, НЕ вступающее в реакцию с соляной кислотой:

А. Медь Б. Оксид меди (II) В. Сульфат меди (II)

4.Вода реагирует с оксидами неметаллов с образованием

1) гидроксидов

2) кислот

3) оксидов

4) кислорода

5.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции и определите сумму коэффициентов

. CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

1. 2 2. 4 3. 6 4. 0

6.К реакциям соединения относится реакция:

А) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

Б) FeCO3 = FeO + CO2

В) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

7.Формула какого вещества должна стоять в пустой клетке?

Na Na2O NaOH

S SO2 H2SO3

Si SiO2

А)Н2S

Б) H2SO4

B) H2SiO3

8.Что такое соли?

1) Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.

2) Сложные вещества, в состав которых входит ион металла и кислотный остаток

3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

Часть В

9.Распределите предложенные вещества по классам и дайте их названия: CuCl2; KOH; H2SO4; Ca(OH)2; CuSO4; Al2O3; BaSO4; K2S; KCl; AgNO3

10.Закончите уравнения возможных реакций. Для каждой осуществимой реакции напишите тип химической реакции.

1. Cu(OH)2 = (t)

2. BaCl2 + H2SO4 =

3. NaOH + H2SiO3 =

4. SO2 + NaOH =

5. P2O5 + Fe(OH)2 =

Задача 11.В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:

Объяснение:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Молярная масса веществ:

M(NaOH) = 40 г/моль;

M(Na2SO4) =142 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.

12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как

2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.

Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.

ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.

Впервые каучук в Европу привез Колумб. Именно его корабль, пристав к острову Эспаньола в 1493 году, увез в Испанию первое изделие из каучука. Это был эластичный прыгучий мяч, который местные жители делали из сока гевеи – растения, встречающегося на берегах Амазонки.
Эластомерами называют полимерные материалы к обратимым высокоэластическим деформациям в широком интервале температур. Каучуки – натуральный и синтетические – основа подавляющего большинства эластомеров, высокомолекулярные соединения со своеобразным комплексом свойств.
Исходным сырьем в получении каучуков является сырая нефть, которую разделяют на фракции и далее уже используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.
Области применения каучуков:
1.    Производство резин для автомобильных, авиационных и велосипедных шин.
2.    Изготовление специальных резин огромного разнообразия уплотнений для целей тепло- звуко- воздухо- гидроизоляции разъёмных элементов зданий, в санитарной и вентиляционной технике, в гидравлической, пневматической и вакуумной технике.
3.    Применение в электроизоляции, для производства медицинских приборов и средств контрацепции.
4.    Применение в обувной промышленности для изготовления надежной подошвы для различных видов обуви, которая может обладать антискользящими свойствами, высокой прочностью и гибкостью.
5.    В ракетной технике синтетические каучуки используются в качестве полимерной основы при изготовлении твердого ракетного топлива, в котором они играют роль горючего.