Какая масса оксида меди(1) образуется при взаимодействии 130г уксусного альдегида с гидроксидом меди(2) при нагревании очень надо!

Молекулярная масса газа : М=D(CH4)=16*3,5=56
Масса 2,24 л газа : 
объем 56 г газа составляет 22,4 л
х г составляет 2,24     
тогда х=56*2,24/22,4=5,6 г
Количество углерода в 2,24 л исходного газа :
12 г углерода образуют 22,4 л CO2
х г образуют 8,96 л CO2
где х=12*8,96/22,4=4,8 г
Количество водорода в 2,24 л исходного газа :
2 г водорода образуют 18 г H2O
у г образуют 7,2 г H2O
где у=2*7,2/18=0,8 г
Сумма масс углерода и водорода в сожженном газе составляет(4,8+0,8=5,6).Значит,молекула газа состоит только из атомов углерода и водорода.Формула газа-CxHy.Найдем значения х и у :
х:у=4,8/12:0,8/1=0,4:0,8=1:2
Простейшая формула углеводорода СН2,его молекулярная масса-14.Молекулярная масса исходного газа 56,следовательно,его истинная формула-(СН2)4 или С4Н8-бутилен.

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: