Оксид меди (II), взятый в избытке, поместили в колбу с 200 г 7%-ой серной
кислоты и смесь нагрели. Вычислите массу сульфата меди (II),
получившегося в результате реакции.

CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

Объяснение:

Объяснение:

  H2SO4  +  CuO (избыток)   =  СuSO4  +  H2O

Масса  7%  раствора  серной  кислоты  200 г.  Найдем  массу серной  кислоты:  200 г  х  0,07 =  14 г.   Количество  вещества  серной  кислоты  составит:  14 г  : 98 г/моль = 0,143 моль  (округленно)

Следовательно,  и  сульфата меди(II)  будет  получено  также  0,143 моль.

Молярная  масса   сульфата меди(II)  равна  160 г/моль.

Найдем  массу СuSO4

 m(СuSO4)  160 г/моль  х  0,143  моль = 22,8 г