Химические свойства Хлор - сильный окислитель. 1) Реакции с металлами: 2Na + Cl 2 → 2NaCl Ni + Cl 2 → NiCl 2 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Опыт 2) Реакции с неметаллами: H 2 + Cl 2 свет или t→ 2HCl Опыт 2P + 3Cl 2 → 2PCl З Опыт 3) Реакция с водой: Cl 2 + H 2 O↔ HCl + HClO 4) Реакции со щелочами: Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O 3Cl 2 + 6KOH t→ 5KCl + KClO З + 3H 2 O 5) Вытесняет бром и йод из галогеноводородных кислот и их солей. Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 Физические свойства Газ желто-зеленого цвета, t°пл. = -101°C, t°кип. = -34°С. Положение в ПСХЭ 3 период, 7а группа, Строение атома Cl +17 ) ) ) 2e 8e 7e
N2O-Іноді його можуть називати оксонитридом азоту, оксидом діазота, закисом азоту або звеселяючим газом. Властивості:у звичайних умовах представлений безбарвним газом, мають солодкуватий запах. Його можуть розчиняти :вода, етанол, ефір і сірчана кислота. Якщо його нагріти до кімнатної температури під тиском 40 атмосфер, він згущується до безбарвної рідини. розкладається під час нагрівання і показує себе в реакціях як відновник. Цей оксид утворюється, коли нагрівають сухий нітрат амонію. Інший б його отримання - термічне розкладання суміші "сульфамінова + азотна кислота". Використовується як засіб для інгаляційного наркозу, харчова промисловість знає цей оксид як добавку E942. З його до також покращують технічні характеристики двигунів внутрішнього згоряння, NO-Зустрічається під назвами монооксиду азоту. При нормальних умовах має вигляд безбарвного газу, який погано розчиняється у воді. у твердому і рідкому станах ця речовина має блакитний колір. Даний оксид може окислюватися киснем повітря. Його досить просто отримати, для цього потрібно нагріти до 1200-1300оС суміш азоту і кисню. В лабораторних умовах він утворюється відразу за кількома дослідах: Реакція міді і 30%-ного розчину азотної кислоти. Взаємодія хлориду заліза, нітриту натрію і соляної кислоти. Реакція азотистої і йодидної кислот. Це одна з речовин, з яких отримують азотну кислоту. NO2- його можуть називати діоксидом азоту або бурим газом. Останнім ,назва відповідає одному з його властивостей. Адже цей оксид має вигляд або червоно-бурого газу, або жовтуватої рідини. Йому притаманна висока хімічна активність. Даний оксид одержують при взаємодії азотної кислоти і міді, а також під час термічного розкладання нітрату свинцю. З до нього виробляють сірчану і азотну кислоти, окислюють рідке ракетне паливо і сумішеві вибухові речовини ,NO3-селітра,використовують у господартві та як вибухову рчовину.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
