1. серед запропонованих формул випишіть формули та побудуйте назви середніх солей:
CuO, ZnSO4, LiOH, FeCl3,P2O5, Al(OH)3, ZnSO4, H2SiO3, FeO, CrO3, ZnO, K2SO3, HBr, Ba(OH)2, HNO3, K2O, Na2CO3, NaOH, Al2O3, SO3, Fe(OH)3, B2O3, H2O, Cl2O7.
2. допишіть рівняння реакцій:
А) Zn + HClO7 =
В) SO3 + H2O =
Б) CuO + HBr =
Г) KOH + P2O5 =
3. виконайте перетворення за схемою:
Ba  BaO  Ba(OH)2  Ba3(PO4)2
Розв’яжіть задачі:
4.при взаємодії алюмінію масою 135г виділяється газ. Визначте об’єм
утвореного газу за н.у.
5.яка маса осаду утвориться при взаємодії цинку сульфату кількістю речовини 1,25 моль з розчином калію гідроксиду?
6. визначте масу утвореної речовини при взаємодії 120г сльфуру (VІ) оксиду з водою масою 54г.
7. чому дорівнює маса утвореної солі, при взаємодії 142г фосфор (V) оксиду з 120г натрію гідроксиду?

Свойства оксидовОксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бываютсолеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными иамфотерными.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.

Реактив:
Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются:
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков:
Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-}
3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}

Определяемое вещество:
Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе:
Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-}
Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок.
При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:
Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O