n реч=0,1 моль
n СО2=0,5 моль
V Н2О=10,8 мл
D(Н2)=23
формула?
1.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/M, m=n*М
n реч=0,1 моль
n СО2=0,5 моль, n С=0,5 моль, m С=0,5*12=6 г
n Н2О=10,8*1/18=0,6 моль, n Н=1,2 моль, m Н=1,2 г
2.Знаходимо масу вуглеводню m= 6 г С+ 1,2 г Н=7,2 г
3.Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння
n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,1:0,5:0,6=1:5:6
СхНу + (х+у/4)О2=5СО2 + 6Н2О
С5Н12,
Молярна маса М СхНу=7,2/0,1=72, М С5Н12=5*12+12=72, це пентан.
Сума індексів 5+12=17
равила составления уравнений электролитической диссоциации веществ
На приведенных далее примерах вы научитесь записывать уравнения электролитической диссоциации неорганических веществ в водных растворах.
Процесс разрушения или распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Составные части распавшихся молекул или кристаллов представляют собой частицы, имеющие заряд. Их называют ионы.
Ионы бывают отрицательные и положительные. Положительные ионы называются катионами, отрицательные — анионами.
Растворы веществ, молекулы или кристаллы которых распадаться на ИОНЫ (диссоциировать), могут проводить электрический ток. Именно поэтому их называют электролитами. Часто процесс электролитической диссоциации называют просто: диссоциация.
Процесс растворения вещества отличается от диссоциации тем, что при растворении частицы вещества равномерно распределяются между молекулами растворителя (воды) по всему объему раствора, а в процессе диссоциации частицы вещества (кристаллы или молекулы) распадаются на составные части.
Поэтому при хорошей растворимости вещество не всегда хорошо диссоциирует.
Существуют вещества, молекулы или кристаллы которых хорошо распадаются на ионы. Их называют сильными электролитами.
