Дано:
m(H₂S)=30г.
ω%(выхода H₂S 90%)
m(H₂S)-?
1. Определим молярную массу серы и количество вещества в 30г.:
M(S)=32г./моль
n(S)=30г.÷32г../моль=0,9моль
2. Запишем уравнение реакции:
S + H₂ = H₂S
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль серы образуется 1моль сероводорода.
Анализируем условие задачи: по условию задачи серы вступает в реакцию 0,9моль, значит образуется и 0,9моль сероводорода.
4. Определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества моль:
M(H₂S)=34г./моль
m(H₂S)=0,9мольx 32г./моль=28,8г.
(Это теоретический выход )
5.Определяем выход сероводорода от теоретически возможного:
m(H₂S)= ω%(выхода H₂S х m(H₂S)=90%х28,8г.÷100%= 25,92г.
6.ответ: при взаимодействии 30г. серы образуется сероводород массой 25,92г.
Дано:
m(Fe)=11,2г.
Q=95,4кДж
Q₁-? FeS-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 11,2г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=11,2÷56г./моль=0,2моль
2. Fe+S=FeS+95,4 кДж
по термическому уравнению: из 1моль железа образуется 1моль сульфида железа и 95,4кДж теплоты,
по условию задачи: из 0,2моль железа образуется 0,2моль сульфида железа и выделится 19,08кДж.
n(FeS)=0,2моль
Q=19,08кДж
3. Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(FeS)=56+32=88г./моль
m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=02моль×88г./моль=17,6г.
4 ответ: При окислении 11,2г. железа образуется 17,6г. сульфида железа и 19,08кДж теплоты.
