речовина хлор:<br /><br /> а) важкий газ зеленого кольору; б) бура летка рідина;<br /><br /> в) отруйна речовина; г) добре розчиняється у воді.<br /><br />2. Якісна реакція на карбонат-іон:<br /><br /> а) дія розчинних солей Аргентуму;<br /><br /> б) дія розчинних солей Барію;<br /><br /> в) дія сильних кислот;<br /><br /> г) дія індикатора.<br /><br />3. Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:<br /><br /> а) SO3; б) H2S;<br /><br /> в) SO2; г) H2SO3. 4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:<br /><br /> а) Na2CO3, CaCO3, SiO2; б) Na2Cl, CaCO3, SiO2;<br /><br /> в) CaCl2, CaCO3, SiO2; г) Na2CO3, NaCl, SiO2. 5. Формула нітратної кислоти:<br /><br /> а) HNO2; б) N2O3;<br /><br /> в) HNO3; г) H3N.<br /><br />6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:<br /><br /> а) як вибухові речовини; б) для виробництва добрив;<br /><br /> в) для виготовлення гуми.<br /><br />7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:<br /><br />Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → MgSiO3. 8. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:<br /><br /> а) натрій сульфіту та хлоридної кислоти;<br /><br /> б) амоній нітрату й барій гідроксиду.<br /><br />9. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою. <br /><br /> Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову <br /><br /> частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.<br /><br />10. Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою <br /><br /> 74% пропустили карбон (IV) оксид об’ємом 12,5 л (н.у.). <br /><br /> Обчисліть масу солі, що утворилася.​

Відповідь:

а) Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓;
б) Na2CO3 + 2HCl ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O;
в) отсутствует.

Пояснення:

Для того чтобы решить это задание нужно написать формулы всех веществ и посмотреть с каких ионов они состоят:
сульфата натрия - Na2SO4 (Na+ и SO4 2-)
хлорида бария - BaCl2 (Ba2+ и 2Cl-) и т.д.
карбоната натрия - Na2CO3
сульфата меди (II) - CuSO4
сульфида натрия - Na2S
хлорида алюминия - AlCl3
хлорида натрия - NaCl
хлорида железа (III) - FeCl3
гидроксида натрия - NaOH
соляной кислоты - HCl.
Потом нужно открыть таблицу «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» и посмотреть к чему приведет взаимодействие (по реакции обмена) каждого вещества с каждым. Но при этом сразу исключи взаимодействие веществ с одинаковыми ионами или анионами. У тебя же не будет взаимодействовать например Na2S + NaCl, или BaCl2 + NaCl. Все остальные реакции перемотри в таблице и выпиши на листок. Потом продукты проверь в таблице: если на пересечении аниона и иона будет "р" - вещество растворимое, если "м" - малодиссоциирующее, если "н" - нерастворимое, если прочерк - соединение не существует, реакция не идет.
Я напишу по одному примеру к а), б) и в). Остальное попробуй найти сам/сама чтобы усвоить что надо делать.

а) осадок (нерастворимое вещество):
например Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓ (выпал в осадок, буква "н" в таблице). Также в таблице есть цвета - в ячейке этого вещества - цвет желтый и это означает что среда нейтральная (цвет ячейки может менятся в зависимости от таблицы в учебнике/интеренете). Но как мы можем определить среду экспериментально? Есть индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Открываем таблицу индикаторов. Видим что в нейтральной среде, например при добавлении лакмуса - цвет расствора стает фиолетовый. Или при добавлении метил оранжа - оранжевый. Так и доказываем что среда нейтральная.

б) газ:
Тут немного посложнее, надо знать дополнительно в каких случаях образовывается газ. Самый класический - это если в результате взаимодействия двух веществ получается угольная кислота, которая не стойкая и всегда разлагается на углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
Ищем в результате взаимодействия какиих веществ может образоваться угольная кислота (H2CO3), это:
Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2CO3 ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O. Пока СО2 еще не полностью выделился среда расствора будет кислой, в экспериментальных условиях кислая среда проверяеся метилоржанжевым индикатором, который изменяет окрас с оранжевого на розовый.

в) малодиссоциирующее вещество (за тем же принципом что и вариант а, даже немного легче, т.к. буквы "м" в ячейках можно пересчитать на пальцах).
Если ты в условии все правильно написал/(а) по названиям то у тебя нет в веществах ионов и анионов прореагировать с образованием малодиссоциирующего вещества.
Но если ты невнимательно написал/(а) условие и там где-то сульфит, а не сульфат, то ответ будет.

Объяснение:

Число молекул в количестве вещества связывает число Авогадро - число молекул вещества в его одном моле

Число Авогадро обозначается и оно равно

Количество вещества (, допустимы обе записи) это отношение числа молекул () к числу молекул одного моля, числу Авогадро ():

Следовательно, чтобы найти число молекул нужно количество вещества умножить на число Авогадро:

Выполним для нашей задачи, нам известно количество вещества уксусной кислоты, оно равно 0,1 моль () найдем число молекул :

В десятой моль кислоты содержится столько молекул

Другие формулы связывающие количество вещества и другие параметры: