. Укажите признаки химических реакций, приведите примеры химических реакций, имеющих разные признаки:
а) пригорание масла во время приготовления пищи;
б) взаимодействие пищевой соды и лимонной кислоты
в) надувание воздушного шара
г) измельчение веществ

Для решения данной задачи необходимо использовать соотношение между силой тока, временем и количеством выделенного вещества.

1. Известно, что при пропускании тока через раствор AgNO3 образовалось 20 г серебра. Нам необходимо определить силу тока.

2. Для начала, воспользуемся уравнением электролиза: Q = F • n, где Q - количество выделенного вещества, F - фарадей (функция, которая зависит от количества выделенного вещества и массы электрона), n - количество электронов, протекающих через проводник.

3. Масса серебра, образовавшаяся при пропускании тока через раствор AgNO3, равна 20 г. Молярная масса Ag равна 107,87 г/моль. Поэтому количество вещества Ag в эквивалентах равно: n = m/M, где n - количество электронов, m - масса серебра, M - молярная масса серебра.

4. Подставим значение массы серебра и молярной массы в формулу и найдем количество электронов, прошедших через проводник.

n = 20 г / 107,87 г/моль = 0,185 моль

5. Затем воспользуемся соотношением Q = I • t, где Q - количество выделенного вещества, I - сила тока (амперы), t - время проведения тока (часы).

6. Подставим известные значения в формулу и найдем силу тока:

0,185 моль = I • 1 час

I = 0,185 Ампер

Таким образом, сила тока, пропущенного через раствор AgNO3 в течение одного часа, составляет 0,185 Ампер.

Давайте составим схему гальванического элемента для данной реакции Zn + Cu^2+ = Zn^2+ + Cu.

Реакция происходит с участием металлов цинк (Zn) и медь (Cu). Цинк будет находиться на аноде (отрицательном электроде), поскольку он участвует в окислительной реакции (происходит потеря электронов), а медь будет находиться на катоде (положительном электроде) как восстановитель (получает электроны).

Таким образом, анодной полуклеткой будет цинк, а катодной полуклеткой - медь. Ион кадмия Cu^2+ принимается катодом, в результате чего на катоде формируется медь, а цинк окисляется, и его ионы Zn^2+ образуются на аноде.

Схема гальванического элемента:
Анод: Zn (цинк)| Zn^2+ (0,01 М)
Катод: Cu (медь)| Cu^2+ (0,1 М)

Теперь напишем электронные уравнения процессов, происходящих на электродах:

На аноде (окисление): Zn → Zn^2+ + 2e^-
На катоде (восстановление): Cu^2+ + 2e^- → Cu

Теперь перейдем к вычислению ЭДС (электродвижущей силы) данного гальванического элемента.

Известно, что ЭДС гальванического элемента зависит от разности потенциалов на аноде и катоде. Потенциал на аноде можно найти в таблице стандартных потенциалов электродов.

Звание | Потенциал, В
---------------
Zn | -0,76
Cu | 0,34

ЭДС элемента будет равна разности потенциалов на аноде и катоде:
E = Eкатод - Eанод
= 0,34 - (-0,76)
= 1,1 В

Таким образом, электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента будет равна 1,1 В при условии, что концентрация ионов Zn^2+ равна 0,01 М и Cu^2+ равна 0,1 М.