Барій оксид масою 61,2 г повністю розчинили у воді. Обчисліть масу води, що
прореагувала.

Дано :
V (CO2) = 1 л
V (CH4) = 1 л

Найти и сравнить массы газов

Решение :

Находим молекулярные массы :

Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Мr (CH4) = Ar (C) + 4 Ar (H) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль

Находим количества газов:

n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

n (CO2) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль

n (CH4) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль

Находим массы газов:

n = m : Mr => m = Mr * n

m (CO2) = 44 г/моль * 0,0446 моль = 1,96 г

m (CH4) = 16 г/моль * 0,0446 моль = 358,74 г

m (CH4) / m (CO2) = 358,74 г : 1,96 г = 183,03 раза

ответ: в 183.03 раза.

Как я понимаю это должно решаться так:

Реакция протекает согласно уравнения:
HNO3+KOH=KNO3+H2O

Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес гидроксида калия КОН=39+16+1=56

Теперь нам надо оценить в каком соотношении взяты наши вещества. Если какое-то вещество взято в избытке то оно и будет формировать реакцию среды (кислотная, щелочная или нейтральная)
Определим, а сколько-же непосредственно мы взяли на реакцию чистых веществ.
Азотная кислота: 60 грамм 10% раствора это 60*10%/100%=6 грамм чистой азотной кислоты.
Гидроксид калия: 80 грамм 5% раствора это 80*5%/100%=4 грамма чистого гидроксида калия.

Теперь согласно коэффициентов уравнения реакции рассчитаем сколько необходимо второго вещества исходя из точного количества одного из веществ.
Например за основу возьмем, что азотной кислоты взято 6 грамм.
63    -    56
 6     -     Х
Х=6*56/63=5,3 грамма.
Таким образом для полной нейтрализации 6 грамм чистой азотной кислоты нужно взять 5,3 грамма чистого гидроксида калия, а у нас взято всего 4 грамма. 
Значит азотная кислота в избытке и она будет формировать реакцию среды.
Среда будет кислотная.
ответ: в результате смешения данных веществ в данных количествах реакция среды будет кислотная.