Задача: Определить объём углекислого газа (CO2), который выделится при взаимодействии 200г. известняка (CaCo3) с соляной кислотой (HCl).

Запишим реакции: 2Hg +O2 =2HgO В этой реакции ртуть реагирует с неметаллом, а значит отдает электроны, теперь смотрим на валентность: у кислорода она всегда 2, значит и у ртути такая же. Если ртуть имеет валентность 2 и реагирует с неметаллом, то значит, что она отдала неметаллу 2 электрона. Теперь при нагревании происходит обратный процесс: при разложении кислород возвращает электроны ртути, то есть она получила 2 электрона. А при реакции оксида ртути с азотной кислотой она не получает и не отдает электронов, так как при реакциях обмена степень окисления (количество отданнных/принятых электронов) не меняется.

Рассчитаем молярные массы безводного сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):

M (CuSO4) = 160 (г/моль).

M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г CuSO4

в 100 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится   X г CuSO4

250/160 = 100/х; х=100*160/250=64 г

Найдем массу раствора:

м(раствора) = м(вещества) + м(растворителя)

м(раствора) = 100г + 500г = 600г

Вычислим массовую долю сульфата меди в растворе:

W(CuSO4) = 64г/600г = 0,11 или 11%

ответ: массовая доля сульфата меди в растворе = 0,11 или 11%.