Контрольная работа по теме «Металлы» Химия 9 класс.

а) 2Na + О2 → Na2O2;
б) 6Li + N2 → 2Li3N м) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
в) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2; н) CaO + H2O → Ca(OH)2
г) Ba + 2C → BaC2 о) FeO + C → Fe + CO
д) Mg + H2SO4(разб.) → MgSO4 + H2
е) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
ж) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaHCO3
з) 2Al + 6KOH → 2KAlO2 + 2K2O + 3H2.
и) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
к) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
л) FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl

Внимательно рассмотрите уравнения реакций, ответьте на во выписав буквы, под которыми указаны уравнения реакций, соответствующие ответу.
1) Какие уравнения реакций отражают химические свойства металлов?
2)Уравнения, отражающие специфические свойства щелочных металлов?
3) Какое уравнение можно записать как устранения жесткости воды?
4)В каких уравнениях указаны свойства щелочноземельных металлов и их соединений?
5)В каком уравнении показана качественная реакция на сульфат-ион?
6) В каком уравнении полученный продукт называют известковым молочком?
7)Какое уравнение отражает свойство амфотерного металла?
8) В каком уравнении углерод проявляет себя как окислитель?
9)Уравнение качественной реакции на железо (III)?
10) В результате каких реакций одним из продуктов является соль?

ответ:медь:

Агрегатное сост.- твердое

Цвет: золотисто-розовый

Запах: с металлическим оттенком

Плотность: 8,92 г\см³

Теплопроводность: 390 Вт/(м•К)

Электропроводность: 58 МОм/м

Температура плавления: 1084 ⁰С

Температура кипения: 2560 ⁰С

сера:

Агрегатное состояние: твердое

Запах: лимонно-желтый (ромбическая сера)

Плотность: 2,07 г\см³ (ромбическая сера), 1,96 г\см³ (моноклинная сера)

Теплопроводность: 0

Электропроводность: 5·10⁻²² при 293K

Температура плавления: 112,8⁰С (ромбическая сера), 119,3⁰С (моноклинная сера)

Температура кипения: 444,6 ⁰С

Объяснение:

Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.

б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.

в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).

г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.

д) Водородные соединения:

СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.

Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.

С lS22S22p2;

Si 1S22S22P63S23p2.

Объяснение: