Итоговый тест по химии за курс 8 класс
Часть А.
1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) кремния б) бериллия в) калия г) гелия
2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) кислорода б) углерода в) хром г) золота
3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:
а) фосфора б) азота в) алюминия г) хлора
4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
а) Sn б) Ge в) Si г) C
5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2S б) H2 в) NaI г) N2
6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:
а) SO2 б) SO3 в) MgS г) SF6
7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 в) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
б) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O
8. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO б) FeCl3 в) Fe2O3 г) ОF2
9. Уравнение реакции обмена:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) Fe + S = FeS
10. Формулы основания и соли представлены в ряду
а) MgO и HCl б) H2CO3 и CaO в) NaOH и KCl г) Mg(OH)2 и S
11. Уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 соответствует реакции
а) обмена б) разложения в) замещения г) соединения
12. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):
а) HNO2, Na2 SiO3, H 3PO4 б) HNO3, Na2CO3, P2O5
в) HNO2, Na2 CO3, K3 PO4 г) H2 SO4, NaNO3, HF
13. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Сa(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
а) 4 б) 6 в) 5 г) 12
14. Какие из веществ взаимодействует с раствором серной кислотой:
а) соляная кислота б) алюминий в) оксид бария г) фосфор
15. К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции между:
а) водородом и кислородом б) водой и оксидом серы в) серной кислотой и гидроксидом натрия г) цинком и соляной кислотой
16. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:
а) 0,03 моль б) 0,3 моль в) 0,32 моль г) 3 моль
17. Чему равна масса 1,5 моль CО2 –
а) 6,6 г б) 66 г в) 42 г г) 64 г
18. 300 г раствора с массовой долей 20% содержит вещество массойг
19. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе
а) NaCl б) NaOH в) HCl г) H2O
20. С соляной кислотой взаимодействуют вещества
а) CO2 и H2SO4 б) Al и MgO в) H2O и H2CO3 г) Cu и H2SO3
21. Коэффициентами в уравнении Аl + HCl →AlCl3 +H2↑ являются соответственно
а) 2, 2, 2, 3 б) 2, 6, 2, 3 в) 2, 6, 2, 2 г) 3, 3, 1, 2
22. Продуктами реакции Сu(OH)2 → …. + …. являются
а) Сu и H2 б) Cu и O2 в) CuO и H2 г) CuO и H2О
23. Взаимодействуют между собой вещества
а) CaO и CO2 б) CaO и Na2O в) HCl и SO3 г) NaOH и CaCO3
Часть В.
1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
А) оксиды 1) HNO2
Б).основания 2) Mg(NO3)2
В) кислоты 3) NaHSO4
Г)соли кислые 4) Fe(OH)3
Д) соли основные 5) Mg(OH)NO3
Е) соли средние 6) P2O5
2. Установите соответствие между элементом и формулами его высшего оксида и
гидроксида.
ЭЛЕМЕНТ ФОРМУЛЫ ВЫСШЕГО ОКСИДА И ГИДРОКСИДА
А) Al 1) Э2О, ЭОН
Б) C 2) Э2О3, Э(ОН)3
В) S 3) ЭО3, Н2ЭО4
Г) Na 4) ЭО2, Н2ЭО3
Часть С.
1. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.
