Змішали два розчини- 125г 12%
розчину та 75 г 60% оцтової кислоти .
Визначте масову частку оцтової
кислоти в добутому розчині.

Объяснение:

1) Могут, например, разложение нитрата серебра:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ (В данном случае сложное вещество - оксид азота)

2) Не могут, т.к в реакциях соединения участвуют минимум два вещества, которые различны по своему составу (два простых вещества). В реакции соединения из двух разных веществ получается одно простое вещество, что невозможно. (Например, азот, реагируя с кислородом, не может дать в конечном счете азот или кислород)

3) Не могут. Реакции разложения подвергаются только сложные вещества. Простые вещества могут разлагаться лишь на атомы соответствующих элементов при экстремальных условиях, которые, в свою очередь, почти мгновенно превращаются обратно в молекулы

4) Могут. Как правило, при разложении одного сложного вещества образуются несколько (минимум два) веществ (простых или сложных). Например, разложение пероксида водорода:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
H2(+) --(+2e)--> H2(0)  | восстановление
Mg - восстановитель
H2SO4 - окислитель, за счёт H2(+)

3Mg + N2 > Mg3N2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
N2(0) --(+2e)--> N2(-3)  | восстановление
Mg - восстановитель
N2 - окислитель

FeCl2 + Mg ---> MgCl2 + Fe
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+)   | окисление
Fe(2+) ---(+2e)-> Fe(0)   | восстановление
Mg - восстановитель
FeCl2 - окислитель, за счёт Fe(2+)

2Mg + O2 > 2MgO
Mg - восстановитель
O2 - окислитель

Mg + H2 > MgH2
Mg(0) --(-2e)--> Mg(2+)  | 1    окисление
H2(0) --(+2e)---> H2(-)    | 1    восстановление
Mg - восстановитель
H2 - окислитель