Ребят спс кто и распишите, а не только ответ и всё, удачи. 1)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається 50% Сульфуру та 50% Оксигену
2)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 88,89% Купруму та 11,11% Оксигену.
3)1)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається 50% Сульфуру та 50% Оксигену
2)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 88,89% Купруму та 11,11% Оксигену.
3)​1)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається 50% Сульфуру та 50% Оксигену
2)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 88,89% Купруму та 11,11% Оксигену.
3)​1)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається 50% Сульфуру та 50% Оксигену
2)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 88,89% Купруму та 11,11% Оксигену.
3)​Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 128г Купруму та 32г Оксигену.
4)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 53% Алюмінію та 47% Оксигену.
5)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 70% Форуму та 30% Оксигену.
6)Визначте формулу сполуки, якщо вона складається з 77,78% Феруму та 22,22% Оксигену.​

Навчальний посібник містить 2 розділи: “Розчини” та

“Фазові рівноваги”, вивчення яких має важливе значення для

теорії і практики металургійного виробництва .

Процеси плавлення металургійної шихти у печах, віднов-

лення її компонентів, розчинення різних додатків, газів, взає-

модія металевих розплавів з вогнетривами, шлаками відбува-

ються у високотемпературних розчинах. Тому вивчення осно-

вних законів, які дозволяють розрахувати властивості метале-

вих і неметалевих високотемпературних розчинів залежно від

їхнього складу, є дуже важливим для інженерів-металургів.

У посібнику наведені основні закони ідеальних розчинів,

розглянуті причини відхилення властивостей реальних розчи-

нів від ідеальних, подані характеристики, які дозволяють за-

стосувати закони ідеальних розчинів до реальних, а також

приклади використання певних законів для окремих операцій

металургійного виробництва .

Більшість металевих сплавів, шлаків, вогнетривів являють

собою багатокомпонентні системи, але з певними допущення -

ми їх можна розглядати як дво- або трикомпонентні системи і

використовувати відомі для них закономірності для реальних

систем і технологічних процесів. Розділ “Фазові рівноваги”

містить відомості про загальні закономірності щодо фазових

рівноваг у основних типах одно-, дво- і трикомпонентних сис-

темах. Вивчення цього матеріалу необхідно для розуміння

процесів, які відбуваються в металевих та неметалевих розп-

лавах при їхньому охолодженні та нагріванні, а також для ви-

значення температур фазових перетворень сплавів, кількості

фаз і ступенів вільності, хімічного складу фаз і масового вмі-

сту в них компонентів за певних умов у сплавах різного скла-

ду та відомої загальної маси.

Необхідність видання такого посібника обумовлена браком

підручників з фізичної хімії, більшість з яких була видана 15-

20 років тому. До того ж практично відсутні підручники, ви-

дані українською мовою. При складанні посібника були вико-

ристані матеріали з найпоширеніших підручників , моногра-

фій, довідників .

Матеріал викладений у доступній формі, деякі теоретичні

положення проілюстровані прикладами розрахунків і практи-

чного застосування у металургійному виробництві.

Итак, у нас есть что хим.кол-во метана=3 моль. Так же мы знаем формулу для нахождения массы вещества: m=M*n где M-молярная масса вещ-ва а n-хим кол-во. Молярная масса находится сложением относительных атомных масс эл-тов входящих в состав вещ-ва ( а относит.атомн.массы берутся из таблицы Менделеева). Итак Молярная масса для метана= Ar(H)+Ar(C) (хочу заметить что атомов водорода в метане 4 поэтому и относительную атомную массу водорода при нахождении молярной массы мы умножаем на 4)=4*1+12=16г/моль. Теперь находим саму массу Метана: m(CH4)=3*16=48г. Это и будет ответом. Итак, масса 3 моль метана составляет 48 грамм.