Какой из указанных реактивов используется для определения не предельности жира? 1) HI 2) NaOH 3)I2 HNO3

Сначала необходимо определить: какое из реагирующих веществ находится в избытке: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Найдем массу и количество уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = m(р-ра)*w = 60 * 0,09 = 5,4 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5,4/60 = 0,09 моль
Найдем массу и количество гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(р-ра)*w=40*0,08= 3,2 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль

След-но: уксусная к-та в избытке, расчет ведем по гидроксиду натрия.
n(NaOH) = n(CH3COONa) = 0,08 моль
m(CH3COONa) = n(CH3COONa)*M(CH3COONa) = 0,08*82 = 6,56г
ответ: 6,56г.

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

2Fe + 3Cl2 = FeCl3

3Br2 + 2Fe = 2FeBr3

Fe + I2 = FeI2

Fe + S = FeS

Fe + H2O = FeO + H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 (р-р.) = FeSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 - окисление

S(+6) + 2e = S(+4) | 3 - восстановление

2Fe + 6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + HNO3 (разб.) = Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Fe(0) - 2e = Fe(+2) | 4 - окисление

N(+5) + 8e = N(-3) | 1 - восстановление

4Fe + 10HNO3

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4 Fe(OH)3

4FeO + O2 = 2Fe2O3

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + Cu = CuCl + FeCl2

Fe(OH)2 = FeO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6 H2O

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Объяснение: