1 нұсқа 1. Заттарды ата. Қандай органикалық қосылыстар класына жататынын анықта.

а) СH3 – CH2 – C = CH – CH3б) CH3 – C ≡ C – CH – CH3

ç ç

C2H5 CH3

O

∕∕

в) CH3 – CH2 – CH – CH – CH3 г) CH3 – CH2 – CH – CH2 – C

ç ç ç \

CH3 OH C2H5 H

O

∕∕

д) CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 – C

ç \

NH2OH

2. Мына қосылыстардың құрылымдық формулаларын жаз.

а) метилциклопропан б) пентадиен -1,3 в) 1,2- диэтилбензол

г) пропан д) 1-амино-2-метилбутан е) этиловый спирт

3. Жүзеге асыруға мүмкін болатын реакция теңдеулерін жаз.

Заттарды ата CО2

↑

C2Н5Cl ← C2H6 → C2H4 → C2H5OH

4. Қ.ж 3л пропан жану үшін ауаның қандай көлемі қажет?

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

Окси́д фо́сфору(V), фо́сфор(V) окси́д — неорганічна сполука складу P4O10 (також записується як P2O5). Найпоширеніший та найважливіший з оксидів фосфору. Утворюється при згорянні фосфору у вигляді білого густого диму, який осідає як пухка снігоподібна маса.

Сполука є кислотним оксидом — ангідридом ортофосфатної кислоти. Надзвичайно енергійно сполучається з водою, поглинає вологу з повітря, а також дегідратує деякі інші сполуки. Завдяки цій властивості оксид часто використовується в лабораторіях для осушування різних речовин.

Основним застосуванням оксиду є синтез ортофосфатної кислоти, а також її етерів.