3) Написать уравнения реакций взаимодействия метановой кислоты с: - цинком
- оксидом меди (II)
- гидроксидом калия
4) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 10% -ным раствором данного соединения массой 20 грамм.

Объяснение:

2НСООН  + Zn =  (НCOO)₂Zn + H₂↑ (на выходе формиат цинка + водород)

2HCOOH+CuO=(HCOO)₂Сu + H₂O (на выходе формиат меди )

НСООН + KOH = HCOOK + H₂O ( на выходе формиат калия)

4.

m(р-ра)=20г

ω(HCOOH)=10%

Определяем массу вещества в растворе:

m(HCOOH)=m(р-ра) * ω(HCOOH) = 20 *0,1 = 2 г.

Определяем молярную массу кислоты и  соли:

M(HCOOH) = 1+12+16+16+1 = 46 г/моль

M(HCOOК) = 1+12+16+16+39 = 84 г/моль

Уравнение реакции:

m=     2г.............................Xг

       НСООН + KOH = HCOOK + H₂O

M=    46г/моль................84г/моль

имеем пропорцию:

х = 2 * 84 : 46 = 3.65 г.

ответ: 3.65 г соли (формиата калия)